Question

難揮發性二硫化擔（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

A．該反應的△H>0

B．在提純過程中，S2的量不斷增加

C．該反應的平衡常數與I2的濃度成正比

D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

Answer 1

C

解析試題分析：依題意，高溫區不純的TaS₂(s)與I₂(g)發生反應生成TaI₄(g)和S₂(g)，低溫區TaI₄(g)和S₂(g)發生反應生成TaS₂(s)與I₂(g)，而雜質則留在高溫區，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是吸熱反應，正反應的△H>0，故A正確；高溫區生成S₂(g)的物質的量等于低溫區消耗S₂(g)的物質的量，所以S₂(g)的量不會改變，只能高溫區生成的S₂(g)比消耗的S₂(g)多，低溫區消耗的S₂(g)比生成的S₂(g)多，故B錯誤；固體物質不能寫入平衡常數表達式，則該反應的平衡常數等于平衡時TaI₄(g)和S₂(g)的物質的量濃度冪之積與I₂(g)的物質的量濃度的2次方的比值，即平衡常數與平衡時I₂(g)的物質的量濃度成反比例，故C錯誤；經過足夠長的時間，石英管右端將得到熔沸點較高的雜質，左端將得到純凈的、熔沸點較低的TaS₂(s)，故D錯誤。
考點：考查溫度對平衡移動的影響，涉及焓變正負的推斷、混合物分離提純的反應原理、平衡常數表達式、純凈產物與雜質的位置等。