【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2 ===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是
A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1
B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1
C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1
D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 實驗室應將鈉保存在煤油或石蠟油中 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C. 不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質 D. 常溫下鐵遇濃硫酸不發生化學反應
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【題目】有關有機物結構和性質的說法中正確的是（ ）
A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合，兩種情況下“溴水層”都褪色，且原理相同
B. 有機物 
的分子式為C6H10Br2
C. CH2＝CH2、
、
三種物質中都含有碳碳雙鍵，都可發生加成反應
D. 通過乙烷與少量的Cl2發生取代反應可制取較純凈的CH3CH2Cl
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
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【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產生的
ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是
A. 可以用鐵作陽極，石墨作陰極
B. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－
C. 陰極的電極反應式為：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O
D. 陽極的電極反應式為：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O
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【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-
C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
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【題目】汽車尾氣（主要成分為CO和NO)是形成霧霾的原因之一，對汽車尾氣的處理也成為科學家研究的熱點。
已知：I. N2(g)+O2(g) 
2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1；
Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。
請回答下列問題：
(1)CO的燃燒熱ΔH =____________。
(2)Ti℃時，向10 L容積不變的密閉容器中充人1 mol NO和1 mol CO，發生反應Π。5 min達到平衡時測得容器中CO2的物質的量為0.8 mol。則：
①05 min內，用N2表示的平均反應速率
(N2)=______________。 .
②Ti℃時，該反應的平衡常數K=_______________。
③下列事實能說明該反應一定達到平衡狀態的是______________(填選項字母)。
A.氣體壓強保持不變 B. 
保持不變
C.氣體密度保持不變 D.速率之比：
=1
④保持其他條件不變，平衡后再向該容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此時
正_______ (填“>”“<”或“ =”) 逆
(3)—定條件下，向密閉容器中充入一定量的N2、O2和CO，發生反應I和反應Ⅱ，容器中N2的平衡轉化率(α)與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。則：
①α(N2)隨溫度升高而____________ (填“增大”或“減小”)，理由為________________。
②M點和N點對應體系中，NO的體積分數：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。
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