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【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

【答案】B

【解析】

本題考查的離子共存問題，要注意題干中有兩個隱蔽條件：無色和酸性。

A中HCO3-不能在酸性溶液中大量共存；B中離子間不能發生離子反應，能大量共存；C中Fe2＋是有色的，而且在酸性條件下可以被NO3-氧化，所以它們不能大量共存；D中SiO32-會與酸反應生成難溶的弱酸硅酸，所以也不能大量共存。

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A. 與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4

B. 在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應

C. 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2

D. 能發生加成反應，不能發生取代反應

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A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1

C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1

D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

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A. 質量 B. 分子數 C. 原子數 D. 摩爾質量

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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 ___________________。

（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調節體系的pH在_____________范圍內。

（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節約n(NaNO2)=_____mol。

（5）用稀硫酸調節體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，用化學平衡移動原理說明其原因______________________________。

（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為____________________________

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【題目】某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯()，已知有關物質的沸點如表：

物質	異丙醇	苯甲酸	苯甲酸異丙酯
沸點/℃	82.4	249	218

I合成苯甲酸異丙酯粗產品：

在如圖圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL異丙醇(密度約為0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應完全，得苯甲酸異丙酯粗產品。

（1）儀器A的名稱是_______;加入碎瓷片的目的是__________。

（2）異丙醇的系統命名法的名稱為：___________________。

（3）若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式__________。

II粗產品的精制：

操作①中用到的一種重要儀器是_______________；操作②的名稱是____________。

(5)通過計算，苯甲酸甲酯的產率為____________________________

（6）該實驗中不能用于提高苯甲酸甲酯的產率的措施是___________

A.苯甲酸的質量由12.2g增加至24.4g

B.30ml的異丙醇增加至35mL

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【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是。

② 為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是。

（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續進行探究。

序號	實驗操作	實驗現象
1	取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁
2	取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁
3	取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀

結合化學用語解釋實驗1中產生現象的原因：；。

由實驗1、2、3對比，可以得到推論：。

③ 乙通過查閱資料發現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：

序號	實驗操作	實驗現象
4	取固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁