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（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H₂在隔絕空氣加熱時要以發生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂等，它們易與水反應。現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH₂的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                      ；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置（用序號A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先       ，然后再
                       ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                      ；
（5）軍事和氣象野外作業常用CaH₂做生氫劑，使之與水反應產生H₂，其反應的化學方程式為                                                                     。

小題1:Zn+2H⁺=Zn²⁺=Zn²⁺+H₂↑
小題2:制H₂裝置后缺少除HCl氣體的裝置（2分）制CaH₂裝置后缺少干燥裝置
小題3:C、B
小題4:通氫氣檢驗氫氣純度至達標點燃尾氣（或外接氣體等）
小題5:CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有中的一種或兩種。
【實驗探究】

	實驗操作	預期現象	結論
驗證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液
驗證猜想Ⅰ	步驟②：		含有Fe³^＋
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置		含有兩種氣體

【問題討論】
有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
請設計CO₂在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。
(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠

管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：

(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號	儀器中所加物質	作用
A	石灰石、稀鹽酸	石灰石與鹽酸生成CO₂

(3)有人對氣體發生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優點是________________________；
(4)驗證CO的方法是____________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(濃)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題。

（1）寫出標號①的儀器的名稱：　　　。　　
（2）將產生氣體通入品紅試液中的現象為：　。
（3）圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是_________________________ 　　　。
（4）反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應，因此反應完畢，試管中一定還有硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)。
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中儀器C的名稱：_________________。
（2）同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。B中發生反應的離子方程式為_________。
（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物

中Na₂CO₃的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器

a b c h。
圖Ⅱ
①B內需加入固體試劑的名稱為_________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性，E中發生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。現利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為。
（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L

滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗

溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L

溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L

滴定過量的

。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml。回答：

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現象是
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中苯甲酸甲酯的質量分數為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數據是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題