【題目】下列水解方程式的書寫中，正確的是（ ）
A.CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
B.HCO3﹣的水解方程式：HCO 
+H2O?CO 
+H3O+
C.CO 的水解方程式：CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3
出彩同步大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理? 并說(shuō)明理由:_____。
II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。
（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。
（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別為______(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：
已知如下信息：
Ⅰ．鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1。
Ⅱ．
+R2OH
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的名稱是_______，K 中含氧官能團(tuán)名稱為_______。
（2）②的反應(yīng)類型是_________。
（3）寫出反應(yīng)⑤、⑦的化學(xué)方程式：
⑤______________________________________________
⑦______________________________________________
（4）與H官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1∶2∶3∶4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)
的合成路線流程圖。 _____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是( )
A. 金屬一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性
B. 金屬都具有較高的硬度和密度
C. 所有金屬都呈固態(tài)
D. 金屬單質(zhì)都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，正確的是( )
A. 液氯和氯水都含有氯離子
B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色
C. 鹽酸和氯水都含有氯離子
D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：
查閱資料得知:
①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強(qiáng)氧化性。
②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4
③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價(jià)態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。
(2)NaBiO3的作用__________。
(3)濾渣D的成分是__________。
(4)操作a的名稱是________、__________。
（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：
①流程中，Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。
②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為_______。
【答案】 +6 
作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-
【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，氫的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可推出鉻的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，H2O2的電子式為
；(2)根據(jù)已知條件可知，NaBiO3有強(qiáng)氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過(guò)量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過(guò)操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質(zhì)從溶液中分離，根據(jù)圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)化為含的Cr3+廢水，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時(shí)c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時(shí)， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)=
=6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)=
=
=2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時(shí)，Cr(OH)3開始溶解，溶解時(shí)的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
11
【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)硅（2814Si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個(gè)。
（2）已知：藍(lán)色晶體（CuSO4·5H2O）
天藍(lán)色溶液
深藍(lán)色溶液
深藍(lán)色晶體
①藍(lán)色晶體中陰離子的空間構(gòu)型是_________；
②天藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；
③24.6g深藍(lán)色晶體（其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____；
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水乙醇易溶于水，其原因是______________。
（3）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。
①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_____（填化學(xué)式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是_______（填元素符號(hào)）。
②砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣
B.Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+
C.AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+
D.Fe2+、K+、H+、NO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原
B.金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
D.NaHSO4在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸
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