【題目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質的最好試劑是( )
A.飽和碳酸鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.苯D.水
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德常數，下列說法正確的是
A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B. 2g氫氣所含原子數目為NA
C. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
D. 17g氨氣所含電子數目為10NA
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【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是（ ）
A.加70℃以上的熱水，分液
B.加適量濃溴水，過濾
C.加足量NaOH溶液，分液
D.加適量FeCl3溶液，過濾
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【題目】下列關于乙酸性質敘述中，錯誤的是
A.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以和碳酸鹽溶液反應生成CO2氣體
B.乙酸具有氧化性，能跟金屬鈉反應放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體
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【題目】下列水解方程式的書寫中，正確的是（ ）
A.CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
B.HCO3﹣的水解方程式：HCO 
+H2O?CO 
+H3O+
C.CO 的水解方程式：CO ?+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D.Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3
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【題目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；
②2B＋6HCl
BCl3＋3H2 ，硼也能與強堿反應。
某研究性學習小組用如下所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：
(1)A裝置中反應的離子方程式_______________________。
(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。
(3)D裝置中發生反應的化學方程式_____________。
(4)G裝置的作用是_____；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。
(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。
(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。
【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去氯氣中的氯化氫雜質氣體 硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸 2B＋3Cl22BCl3 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 干燥管或U型管 堿石灰 先A處后D處 排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B2O3 取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉
【解析】（1）裝置A制取氯氣，因此離子反應方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質氣體；如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸；(3)D裝置中發生反應是硼粉與氯氣反應生成氯化硼，反應的化學方程式為2B＋3Cl22BCl3；(4)G裝置裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置，可防止空氣中的水蒸氣進入E，又能吸收未反應完的氯氣，該裝置所用儀器是干燥管或U型管，所裝試劑是堿石灰；(5)A、D兩處加熱的先后順序是先A處后D處，其理由是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B2O3；(6)檢驗制得的產品中是含有硼粉的實驗操作是取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為原料生產重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：
查閱資料得知:
①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。
②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4
③物質溶解度曲線如圖所示。
回答下列問題：
(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態是____，H2O2的電子式為__________。
(2)NaBiO3的作用__________。
(3)濾渣D的成分是__________。
(4)操作a的名稱是________、__________。
（5）電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：
①流程中，Na2S2O3參與反應的的離子方程式__________。
②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。
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【題目】化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（ ）
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業中原料的轉化率
B.對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環境保護和變廢為寶
C.提高油品質量，可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
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【題目】下列離子的檢驗能達到預期目的是（ ）
A. 檢驗
：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若變紅，則有Fe2+
B. 檢驗NH4+：先滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則有NH4+
C. 檢驗Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，則有Cl—
D. 檢驗
：滴加硝酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則有
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【題目】下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）
金屬（粉末狀）/mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | |||
A | Mg | 0.1 | 6molL﹣1硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C | Fe | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 | 3molL﹣1硫酸 | 10mL | 60℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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