Question

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

(1)正極為________(填“a”或“b”)，

(2)陽極反應式為____________________，檢驗該陽極產物的方法是____ __

(3)電解一段時間后發現陰極增重6.4 g，則外電路中通過的電子的物質的量是________ mol。

Answer 1

【答案】(1)a (2)2Cl－－2e－===Cl2 ↑ 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近，試紙變藍 (3)0.2

【解析】

試題分析：根據圖中所給電流的方向，可知，a為直流電源的正極，b為直流電源的負極，則c為電解池的陽極，發生失去電子的氧化反應，電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2 ↑；d為電解池的陰極，發生得到電子的還原反應，電極反應式為：Cu2++2e－===Cu。據此分析回答問題。

（1）a為直流電源的正極；

（2）陽極上Cl－失去電子生成Cl2，陽極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2 ↑；檢驗Cl2的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近，試紙變藍；

（3）電解一段時間后發現陰極增重6.4 g，則生成Cu的物質的量為：，由于陰極發生反應Cu2++2e－===Cu，因此外電路中通過電子的物質的量為n(e－)=2n(Cu)=0.2mol。