【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2
D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
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【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 
3H2O + CO2↑+ CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。
請回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是 。
（2）按氣流方向連接各儀器，用數字表示接口的連接順序： ①→ ；
（3）證明CO存在的實驗現象是 ；
（4）本實驗尾氣處理的方法是 ；
（5）根據題給的數據，假設反應產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質及對應的物質的量是_______________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 乙醇在加熱的條件下，可以使黑色的氧化銅變紅，生成具有特殊氣味的乙醛
B. 葡萄糖在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
C. 油脂和乙酸乙酯都屬于酯類物質，堿性條件下水解都稱之為皂化反應
D. 豆漿中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質即水解生成氨基酸
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A．78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①HNO2為弱酸，
②2NO+Na2O2=2NaNO2，
③2NO2+Na2O2=2NaNO3
④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。
NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：
制備裝置1：
制備裝置2：
（1）在制備裝置1中：
① 如果沒有B裝置，C中發生的副反應有 ；
② 甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了NaNO2的純度；
③ D裝置發生反應的離子方程式為 。
（2）在制備裝置2中：
① B裝置的作用是 ；
② 寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移 ；
③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ；
④ 實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是________。
a.亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b.常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
⑤ 試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論） 。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 溴被稱為“海洋元素” B. 硅酸鈉可作建筑行業的黏合劑
C. 碳酸鈉可作治療胃酸過多的藥劑 D. 鎂可用于制造信號和焰火
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【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池是（ ）
A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液
B. 負極為Fe，正極為C，電解質為Fe（NO3）2溶液
C. 正極為Ag，負極為Fe，電解質為Fe2（SO4）3溶液
D. 負極為Fe，正極為Pt，電解質為Fe2（SO4）3溶液
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