Question

具有相同電子層結構的三種微粒A^n＋、B^n－、C，下列分析正確的是

A．原子序數關系：C>B>A

B．微粒半徑關系：B^n－>A^n＋

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關系是A＜B＜C

Answer 1

BC。

解析:

此類題目首先要根據題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據元素周期律加以對照。具體解答為：設C的原子序數為Z，則A的原子序數為Z＋n，B的原子序數則為Z－n，則原子序數為A>C>B，A錯。因A^n＋、B^n－具有相同的電子層結構，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項正確。A^n＋、B^n－都應具有稀有氣體的電子層結構，C的電子層結構相同于A^n＋、B^n－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，而A應處于B、C下一周期的左半部，故A的原子半徑應大于B。D項錯誤。