Question

具有相同電子層結構的三種微粒：Aⁿ⁺、B^n-和C，下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑：r_A＞r_C＞r_B

B．微粒半徑：B^n-＞Aⁿ⁺

C．C元素不一定是稀有氣體元素

D．原子序數：C＞B＞A

Answer 1

分析：A、根據同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數越多半徑越大分析；
B、Aⁿ⁺、B^n-具有相同的電子層結構，根據核電荷數越大半徑越小分析；
C、Aⁿ⁺、B^n-都應具有稀有氣體的電子層結構，則C必為稀有氣體元素的原子；
D、設C的原子序數為Z，則A的原子序數為Z+n，B的原子序數則為Z-n，以此進行分析．

解答：解：A、B、C為同一周期的元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，但C為稀有氣體元素，其原子半徑一般大于同周期的ⅤⅡA族非金屬元素，而與其它非金屬元素的原子半徑不確定，而A應處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應大于C，故A錯誤；
B、因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的電子層結構，核電荷數越大半徑越小，陰離子半徑大于陽離子半徑，即rB^n-＞rAⁿ⁺，故B正確；
C、Aⁿ⁺、B^n-都應具有稀有氣體的電子層結構，C的電子層結構相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必為稀有氣體元素的原子，故C錯誤；
D、設C的原子序數為Z，則A的原子序數為Z+n，B的原子序數則為Z-n，則原子序數為A＞C＞B，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，此類題目首先要根據題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據元素周期律加以對照．特別注意稀有氣體半徑的特殊性．