【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA
C.71gCl2所含原子數為2NA
D.23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數據：
下列說法不正確的是（ ）
A. x=1.6，y=0.2，t＜6 B. T1、T2的關系：T1＞T2
C. K1、K2的關系：K2＞K1 D. 實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1
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【題目】為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A.煤的汽化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大大過量的空氣
D.將煤粉粉碎
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的現象是_______________________________________，此時錐形瓶內溶液的pH為________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數字）
③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。
A、滴定終點讀數時俯視讀數
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其氣體分子物質的量也相等
B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數可能不相等
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D.同溫同壓下，若體積不相等，則一氧化碳氣體和氮氣質量可能相等
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【題目】下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是( )
A. Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
C. 硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維
D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫用的胃酸中和劑
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）／n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學平衡常數為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反應進行的方向為____________（填“正反應方向”或“逆反應方向）”。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線__________（在曲線上標出p1、p2，且p1＞p2）。
（5）科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱，現測得：CH3OH（g）＋3／2O2
（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式_______。
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