【題目】下列物質是電解質的是
A.硅單質B.酒精C.硝酸鉀D.二氧化硫
孟建平錯題本系列答案
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是一種常用香料2的主要成分之一，由烴A合成其路線如下。
己知：①B的結構簡式為：
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
回答下列問題：
（1）A的系統命名為_________。
（2）反應⑥反應類型是____________；F中官能團的名稱_______________。
（3）物質M的結構簡式為_____________________。
（4）反應③的化學反應方程式為_______________________。
（5）符合下列條件的F的同分異構體共有____種。
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③屬于芳香族化合物；④苯環上有兩個氫原子被取代。(6)已知：①當苯環上已有—個“一 CH3”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或對位上。②酸性高錳酸鉀溶液可以把苯環上的“一CH3”氧化成“—COOH”。請用合成反應流程圖表示出由甲苯和其他物質合成
的最佳方案，合成反應流程表示方法示例如下：
________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA
C.71gCl2所含原子數為2NA
D.23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA
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【題目】氯及其氯的化合物，有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）亞氯酸（HClO2）中氯元素的化合價是____，其電離方程式是______________，NaClO2溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。
（2）①向新制飽和氯水中加適量CaCO3制取次氯酸，其反應的總的離子方程式是：_______。
②可用Cl2除去工業廢水中CN- ，生成無污染的CO2和N2，寫出反應的離子方程式：_____。
（3）CsICl2受熱發生非氧化還原反應，則其受熱分解的化學方程式是: ______________。
（4）ClO2是一種黃色極易爆炸的強氧化性氣體，較安全的制備方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _______。
（5）工業上高氯酸可由高氯酸鈉和濃硫酸經復分解反應制備：NaClO4+H2SO4（濃）→NaHSO+HClO（易爆）。也可以用銅做陰極、鉑做陽極，電解鹽酸制備HClO4，寫出陽極的電極反應式 ___________________________________________________ 。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解。在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。
（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有________ (填化學式)。
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式________________________________。
（5）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是____________________________。
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為_____。
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。 設起始
，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數
與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應的焓變△H>0
B. 圖中Z的大小為b>3>a
C. 圖中X點對應的平衡混合物中
D. 溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大
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【題目】根據題目要求完成填空：
（1）下列物質中，電解質；非電解質A．氫氧化鈉溶液 B．液氨 C．氯化鈉晶體 D．二氧化碳 E．硫酸鋇
（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中鐵離子的物質的量n（Fe3+）= ， 硫酸根離子的物質的量濃度c（SO 
）= ， 取25mL溶液稀釋到100mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度是c（Fe3+）= ， 稀釋后溶液中Fe2（SO4）3的質量m= ．
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【題目】《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是：
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C.在食品加工中科學使用食品添加劑
D.研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量
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【題目】下列有關物質應用的說法錯誤的是
A.SO2可用作食品添加劑B.CCl4 可用于鑒別溴水和碘水
C.濃氨水可用來清洗試管壁的銀鏡D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+
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