【題目】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是( )。
A. X：3s23p1Y：3s23p5 B. X：3s2Y：2s22p3
C. X：3s23p1Y：3s23p3 D. X：2s22p3Y：2s22p4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A的分子式為C3H4O2 ， 下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在） 請填寫下列空白：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱為 ．
（2）請指出下列反應的反應類型：C→E（第①步） ．
（3）請寫出F的結構簡式
（4）請寫出E→G反應的化學方程式：
（5）X為D的同分異構體，符合下列3個條件的X的數目有個． （Ⅰ）能與Na反應產生H2 ， 且n（X）：n（H2）=2：1；
（Ⅱ）能發生銀鏡反應；
（Ⅲ）一定條件下能與NaOH溶液反應，但不與NaHCO3溶液發生反應．寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式 ． 
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【題目】第一代半導體材料(Si、Ge等)與第二代半導體材料(GaAs、InSb等)一起，將人類推進了信息時代。近年來，以碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料的出現，開辟了人類資源和能源節約型社會的新發展，也成為了科學家研究的熱點。
（1）N、P、AS位于同一主族，基態氮原子的核外共有___種不同運動狀態的電子，N2O的空間構型為_______。
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。酞菁鉆中碳原子的雜化軌道類型為___；與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是_______。
（3）C與N處于同周期相鄰元素，C形成的一種重要物質可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A(表面的小球是水分子，內部的大球是甲烷分子)。圖A中最小的環中連接的原子總數是_______。可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有____個水分子。
（4）已知PH3分子的鍵角約為94%，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因________________。
（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有____。
（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示；試從結構的角度分析它們熔點不同的原因__________________。
物質 | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
（7）磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個鋁原子之間的最近距離為dpm，NA代表阿伏加德羅常數的值，則磷化鋁晶體的密度p=_____g/cm3。
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【題目】下列四種元素中，其第一電離能最大的是 ( )
A. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D. 原子最外層電子排布為3s23p3的元素
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【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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【題目】美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是( )
A. 原子半徑：Al＞Na
B. 第一電離能：Al＞Na
C. 電負性：Na＞Al
D. 基態原子未成對電子數：Na＞Al
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【題目】實驗室要用18mol/L的濃硫酸準確配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪種儀器不是必須使用的
A.100 mL容量瓶B.膠頭滴管C.試管D.量筒
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【題目】在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是（ ）
A.乙烯 乙二醇： 
B.溴乙烷 乙醇：CH3CH2Br 
CH2═CH2 
CH3CH2OH
C.1﹣溴丁烷 1，3﹣丁二烯： 
D.乙烯 乙炔： 
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