Question

【題目】（1）8.5g氫氧根離子含有的電子數目為_______。

（2）3.1gNa2X含有Na0.1mol，則Na2X的摩爾質量為______，X的相對原子質量為_______。

（3）若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為_______。

（4）由硫酸鉀、 硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c(SO42)0.6mol/L，則c(K)為_______。

（5）相同物質的質量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3：2：1時，消耗三種鹽溶液的體積比為_______。

Answer 1

【答案】5NA 或3.011024 62g/mol 16 mol﹣1 0.2mol/L 9：3：1

【解析】

(1)氫氧根離子含有10個電子，根據n＝＝計算；

(2)根據n(Na2X)＝n(Na+)計算出Na2X的物質的量，然后結合M＝計算其摩爾質量，結合摩爾質量計算X的相對原子質量；

(3)根據n＝計算二氧化碳物質的量，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，再根據N＝nNA計算阿伏加德羅常數；

(4)根據電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)＝2c(SO42﹣)，據此計算c(K+)；

(5)均發生Ag++Cl﹣＝AgCl↓，設NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應生成AgCl的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據氯離子守恒計算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量，再根據V＝可知，溶液濃度相等，體積相同之比等于物質的量之比。

(1)8.5g氫氧根離子的物質的量為：＝0.5mol，含有電子的物質的量為：0.5mol×10＝5mol，含有的電子數為5NA；

(2)n(Na2X)＝n(Na+)＝0.1mol×＝0.05mol，M(Na2X)＝＝62g/mol，Na2X的相對分子質量為62，X的相對原子質量為：62﹣23×2＝16；

(3)1g CO2的物質的量為：＝mol，含有x個原子，則：mol×3×NA＝x，所以NA＝mol﹣1；

(4)根據電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)＝2c(SO42﹣)，則c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L＝2×0.6mol/L，解得：c(K+)＝0.2mol/L；

(5)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3：2：1，設NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應生成AgCl的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據氯離子守恒，則n(NaCl)＝3mol、n(MgCl2)＝＝1mol、n(AlCl3)＝＝mol，再根據V＝可知，溶液濃度相等，體積相同之比等于物質的量之比，故V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)＝3mol：1mol：mol＝9：3：1。