【題目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)為( )
A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問題：
（1）水合肼的制備
有關反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置C中發生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。
（2）碘化鈉的制備
步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;
步驟二：繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；
步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;
步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。
①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現象是_______________________________。
②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。
③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
④本次實驗產率為_________。
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【題目】根據要求回答下列有關問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為_______。
②下列情況標志反應達到平衡狀態的是________（填字母）。
a．容器內氣體密度保持不變
b．容器內氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 探究化學反應的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間 |
C | 證明海帶中含有碘元素 | 將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍 |
D | 驗證CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na+）為 ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為_______。
（2）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____，檢驗該離子已經除盡的方法是________________________________________________________。
（3）③中發生反應的化學方程式為_________________________________________________。
（4）由E得到KCl晶體的實驗操作是_______________。
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【題目】下列溶液，能大量共存的離子組是（ ）
A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-B.Fe2+，SO42-、NO3-、H+
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。
（2）___________molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。
（4）0.7 mol H2O的質量為___________。
（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是___mol，所含H2O分子的數目是___個。
（6）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是____________。
（7）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可以表示為___________
（8）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數為___________個。
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