Question

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

序號	反應溫度／℃	C(H2O2)/mol-L	V(H2O2)/mL	M(MnO2)/g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究_______對化學反應速率的影響。

(2)為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____作對比（填序號）。

(3)將實驗1和實驗2作對比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

II.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4

實驗步驟：

（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑_______（填序號），現象___________，說明此反應存在一定的限度。

Answer 1

【答案】 H2O2的濃度 2 4 ＞ ⑤ 溶液出現血紅色

【解析】I、本實驗主要考查反應溫度、反應物的濃度、催化劑的用量對化學反應速率的影響，在進行對比實驗時，為了具有可比性只能改變一個變量而保持其他量相同，這樣比較才有意義。

（1）實驗2和實驗3反應溫度、催化劑的用量均相同，反應物H2O2的濃度不同，故本兩次試驗的目的是研究H2O2的濃度對化學反應速率的影響。

（2）要研究溫度對反應速率的影響，必須保持催化劑的用量、反應物的濃度相同，而使溫度不同，故選擇 (3)、 (4)做對比試驗。

（3）實驗1和實驗2中溫度、反應物的農度均相同，實驗1中無催化劑、實驗2中使用了正催化劑，正催化劑可以加快反應速率，故實驗2的速率較快，時間短，t1＞t2。

II、實驗II通過檢驗反應體系中反應物和生成物是否同時存在來探究該反應是否為可逆反應，從而探究此反應存在一定的限度。

取其中一份反應后的溶液，加試劑CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘，這是檢驗生成物的存在；另取一份溶液，加入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明生成了Fe（SCN）3，也即證明了反應體系中仍有Fe3+的存在，也就是說反應中反應物未完全反應，結合兩次試驗證明了該反應為可逆反應，即反應存在一定的限度。