Question

【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是：

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處

B．若X為碳棒，開關K置于M處，會加快鐵的腐蝕

C．若X為鋅，開關K置于M處，就是犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發生的反應為Fe-2e- =Fe3+

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，應該形成電解池，使鐵為陰極，開關K應置于N處，A正確；B.若X為碳棒，開關K置于M處，就構成了原電池，由于電極活動性Fe＞C，所以Fe為負極，發生反應：Fe-2e-＝Fe2+，因此會加快鐵的腐蝕，B正確；C.若X為鋅，開關K置于M處，構成了原電池，由于電極活動性：Zn＞Fe，所以Zn為負極，失去電子發生氧化反應，從而使鐵得到保護，該方法就是犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D. 若X為鋅，開關K置于N處，構成電解池，鐵電極發生的反應為O2+4e-+2H2O＝4OH-，D錯誤。答案選D。