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【題目】甲烷中混有乙烯，依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶，能除去乙烯得到純凈的甲烷的是

A. 澄清石灰水、無水CaCl2 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸 D. NaOH溶液、無水CaCl2

【答案】C

【解析】乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，以此來解答。

A．甲烷、乙烯均與石灰水、無水CaCl2不反應，不能除雜，A錯誤；

B．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、濃硫酸不反應，不能除雜，B錯誤；

C．乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，然后濃硫酸干燥甲烷，C正確；

D．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、無水CaCl2不反應，不能除雜，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現有半透膜、最適溫度為45℃的蔗糖酶、最適溫度為37℃的唾液淀粉酶及質量分數均為5%的麥芽糖溶液、蔗糖溶液及淀粉溶液等若干。某課題小組成員欲利用上述實驗材料及下圖實驗裝置進行“驗證酶具有專一性”的實驗。

實驗步驟如下：

請回答以下問題：

（1）步驟①中為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊，B端應該加入_______；此時半透膜處_______（填“存在”或“不存在”）滲透現象，原因是_______。

（2）步驟②應該控制的溫度為_______℃，步驟③中的某種酶為____。

（3）請對步驟④中的實驗結果做出合理的解釋：____。

（4）步驟②中，適當時間后若分別取U形管A、B端的溶液，加入斐林試劑并且水浴加熱，則實驗現象是______；該結果_______（填“能”或“不能”）驗證酶具有專一性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與氨水反應的弱電解質是 ( )

A. 醋酸溶液 B. 硫化氫 C. 二氧化硫 D. 硫酸銅

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【題目】密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、b兩點的轉化率：a＜b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據圖2中的能量變化數據．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。