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向水中加入等物質的量的Ag^＋、Pb²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產物，則氧化產物與還原產物的質量之比為（）。

A．35.5:108

B．16:207

C．108:35.5

D． 8:1

試題分析：根據離子反應發生的條件可知，向水中加入等物質的量的Ag^＋、Pb²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－后，會生成氯化銀、硫酸鉛白色沉淀，即溶液實際時硝酸鉀溶液，所以電解的實質時是電解水。氧化產物是氧氣，還原產物是氫氣，二者的質量之比為16︰2，答案選D。
點評：該題的關鍵是首先根據離子共存，得出溶液中存在的陰陽離子，然后再判斷即可。該題容易出現的問題是，直接依據離子的放電順序判斷氧化產物和還原產物，從而得出錯誤的結論。所以靈活運用知識是最重要的。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上分別用惰性電極電解熔化的①NaCl②MgCl₂③Al₂O₃制相應的金屬。當電解時轉移電子總數相同時，制取金屬的物質的量之比為（）

A．1:2:3

B．3:2:1

C． 6:3:2

D．2:3:6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄²^—、NO₃^—、Cl^—，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產物與還原產物的質量之比為

A．35.5∶108

B．16∶207

C．8∶1

D．108∶35.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略水中溶解）

A．3.36 L

B．4.48 L

C．5.60 L

D．6.72 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將分別盛有100 mL的KCl溶液、NaNO₃溶液、CuSO₄溶液的三個電解槽（電極均為惰性電極）依次串聯，通直流電進行電解，當某極析出0.32 g Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時三個電解槽中溶液的pH分別是

A．13，7，1

B．12，7，2

C．1，7，13

D．7，7，7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                                        。
在X極附近觀察到的現象是                                            �！�
②Y電極上的電極反應式為                                                ，
檢驗該電極反應產物的方法是                                            。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是          ，電極反應式是                             。
②Y電極的材料是           ，電極反應式是                            。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X的電極名稱是           （填寫“陽極”或“陰極”）。
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現象是                            ，Y極上的電極反應式為
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解一段時間后，陽極上產生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為        g。
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則Y電極的材料是       。
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是          。

方案	X	Y	a溶液
A	銀	石墨	AgNO₃
B	銀	鐵	AgNO₃
C	鐵	銀	Fe(NO₃)₃
D	鐵	銀	AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10)（1）氯堿工業是利用電解食鹽水生產 ① 為基礎的工業體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、

等雜質離子，下列加入順序合理的是 ②。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇	B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇	D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶于酸的物質
質量分數(%)	15~20	15~20	5~10	30~40	10~15

為生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

生產七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應器 2－過濾器 3－蒸發濃縮器 4－結晶槽 5－洗滌槽 6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應選用    ③    ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區析出的氧化產物與還原產物的質量比約為(　　)

A．35.5∶108	B．108∶35.5
C．8∶1	D．1∶2

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