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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將等物質(zhì)的量K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為(　　)

A．35.5∶108	B．108∶35.5
C．8∶1	D．1∶2

四種物質(zhì)混合加水，最后過濾后，得到KNO₃和NaNO₃的混合溶液，所以陽極產(chǎn)物為O₂，陰極產(chǎn)物為H₂。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向水中加入等物質(zhì)的量的Ag^＋、Pb²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）。

A．35.5:108

B．16:207

C．108:35.5

D． 8:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在用惰性電極電解水制取H₂和O₂時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是（填序號）

A．NaOH　　　

B．H₂SO₄

C．Na₂SO₄

D．CuSO₄

不能選用上述某物質(zhì)的原因是（用電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式表示，若不止一種物質(zhì)可添加空格填寫）：
陽極反應(yīng)式                                                ，
陰極反應(yīng)式                                                ，
總反應(yīng)的離子方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）（）

A．pH=n

B．pH=－lg n

C．pH=14－lgn

D．pH=lgn+14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）采用惰性電極從

中選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解，
（1）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)所有可能為。
（2）若兩極分別放出氣體，且體積比為

，電解質(zhì)所有可能為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若按圖甲裝置進行實驗，圖乙中x 、y分別表示流入電極的電子、產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將圖甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的C_USO₄和NaCI溶液的混合液，電解過程中溶液的PH(設(shè)電解產(chǎn)生的氣體全部逸出)隨時間t變化的示意圖丙所示。則下列敘述中正確的是

A．OE表示反應(yīng)生成C_U的物質(zhì)的量

B．OF表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

C．bc 段陽極產(chǎn)物是Cl₂

D．cd段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板。則：

(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCI溶液，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　　　　　　　　　。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵，A乃為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　。
(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m³氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是。（填字母）

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色	B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生	D．做焰色反應(yīng)實驗呈黃色

（3）計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量 kg（精確到0.1kg）。
（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少 m³？
（甲烷的電極反應(yīng)式：CH₄+10OH^－-8e^—= CO₃^2—+7H₂O
假設(shè)該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。精確至0.1 m³）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
（1）若x=0.5，當(dāng)Cu²⁺在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值

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