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【題目】25°C向中滴加過程中，變化如圖所示。

（1）A點溶液，用化學用語解釋原因：_________________。

（2）下列有關B點溶液的說法正確的是_______________（填字母序號）。

a. 溶質為：

b. 微粒濃度滿足：

c. 微粒濃度滿足：

（3）兩點水的電離程度：______（填“”、“ ”或“”）。

【答案】 ab

【解析】

（1）是弱電解質，用化學用語解釋溶液即寫出電離的方程式；

（2）B點加入的的物質的量為的一半，故溶質為和，且物質的量之比為1:1；

（3）酸和堿會抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進水的電離；

（1）是弱電解質，在溶液中部分電離，導致氫離子濃度小于，溶液。其電離的方程式為：；

（2）B點溶液：

a. 和物質的量之比為1:1，故a正確；

b.由電荷守恒可知，溶液中存在：，故b正確；

c. 由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：，故c錯誤；

（3）酸和堿會抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進水的電離，A點的酸性溶液抑制水的電離，C點為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因為PH=7，醋酸的抑制作用與醋酸鈉的促進作用相互抵消，對水的電離無影響，故水的電離程度：A<C；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp 近似值	10－34	10－16	10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發生的主要離子反應方程式為：_____________ ；

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能______________，濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節 pH 至少達到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當 c≤10－5 mol·L－1 時，認為該離子沉淀完全)；

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為：______________ 工業上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度，其操作過程如下：準確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關注的焦點。回答下列問題：

（1）請寫出MgH2的電子式：____。

（2）MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應也生成氫氣，反應原理類似，請寫出反應的化學方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡稱甲銨），甲銨不穩定，迅速分解生成兩種氣態化合物，溶于水后，一個呈酸性，一個呈堿性，請寫出甲銨受熱分解的化學方程式：____。

（4）甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過程與M過程相比，N過程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（5）MnO2電極為__極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年9月，中國爆發三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產生腎結石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式為C3N3（NH2）3下列有關三聚氰胺的說法不正確的是（　　）

A.三聚氰胺的摩爾質量為126

B.三聚氰胺中C、N、H的原子個數比為1：2：2

C.三聚氰胺中C、N兩種元素的質量比為3：7

D.三聚氰胺中氮元素的質量分數約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)

③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。