【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖,下列說法不正確的是( )
A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2
2Cl－＋Br2
C. 試劑1可以選用石灰乳
D. 工業(yè)上，通常電解熔融Mg(OH)2來冶煉金屬鎂
【答案】D
【解析】試題A．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，加入過量BaCl2，去除硫酸根離子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正確；C．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量石灰乳，石灰乳是指加入氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出氫氧根離子和鎂離子反應生成Mg（OH）2沉淀，故C正確；D．Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故D錯誤；故選：D．
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【題目】在400℃和2633kPa下，將1.5mol氙氣(Xe)和6mol氟氣(F2)混合，充分反應后冷卻至室溫，得到一種無色晶體并只剩余3mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氟與氙的原子個數(shù)之比是
A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1
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【題目】工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì)，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖，氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是
A. 吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小
B. 分光光度法是對物質(zhì)組成進行定性和定量的測定
C. 圖中G點所測的成品堿不是優(yōu)品級
D. 成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗
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【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應用，請回答下列問題：
（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質(zhì)，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。
（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。
（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。
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【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質(zhì)。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。
（1）裝置A的反應中，還原產(chǎn)物是_____。
（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：
（3）在括號中填入選用的裝置編號：
。______、___________
（4）裝置D的一種作用是______。
（5）裝置B的作用是______(填序號)。
A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應的混合氣體
（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
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【題目】A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D.反應的化學方程式為：X＋Y 
Z
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA
C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應都是放熱反應
C.在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
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