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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】A. 酸或堿抑制水的電離，水的電離程度減小，故室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為10-13NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 硝基(-NO2)與二氧化氮分子中均含有23個(gè)電子，所以1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA，選項(xiàng)B正確；C. 16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1(22+10-1) NA =3.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應(yīng)，氯氣不足，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖表中a、b、c表示對(duì)應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是

選項(xiàng)	a	b	c	氣體	裝置
A	濃氨水	生石灰	濃硫酸	NH3
B	濃H2SO4	銅屑	NaOH溶液	SO2
C	稀HNO3	銅屑	H2O	NO
D	稀鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO3溶液	CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

B. 從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl22Cl－＋Br2

C. 試劑1可以選用石灰乳

D. 工業(yè)上，通常電解熔融Mg(OH)2來(lái)冶煉金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【制取NaNO2】

設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，

（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱(chēng)為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）裝置D的作用是_____________________________。

（3）若無(wú)裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。

（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。

a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通一段時(shí)間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【測(cè)定制得樣品中NaNO2的含量】

（5）該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來(lái)酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱(chēng)取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過(guò)程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）C兩種元素的名稱(chēng)分別為________。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_______________。

（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。

（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________；寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法正確的是（）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽(yáng)離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.反應(yīng)速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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