Question

【題目】現有反應aA（g）+bB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是熱反應，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質量分數（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率 ．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率 ， B的轉化率 ．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 將
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量 ．
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色 ， 而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色 ． （填“變淺”“變深”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）放；＞
（2）增大；減小
（3）增大；減小
（4）減小
（5）不變
（6）變深；變淺
【解析】解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，所以答案是：放；＞；（2）減壓平衡向逆反應方向移動，則A的質量分數增大，正反應反應速率減小，
所以答案是：增大；減小；（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，B加入的多，而轉化的少，則B的轉化率反而減小，
所以答案是：增大；減小；（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小，C的物質的量增多，所以二者的比值將減小，
所以答案是：減小；（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，
所以答案是：不變；（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應體系來說，相當于減小壓強，則平衡向逆反應方向移動，但移動的量遠小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，
所以答案是：變深；變淺．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．