Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A； B；C；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放（填試劑）．

Answer 1

【答案】
（1）驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；C；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（2）HNO3；CaCO3；Na2SiO3；2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO 或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ；氮＞碳＞硅
（3）飽和NaHCO3
【解析】解：（1）①由“研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律”可知，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱，所以答案是：驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；②金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是C，所以答案是：C；③鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，所以答案是：2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（2）①利用強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，所以答案是：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；②燒瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)，方程式為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，所以答案是：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；③二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且生成碳酸鈉，如二氧化碳過(guò)量，可生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3 ， 離子反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ；所以答案是：CO2+H2O+SiO =H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO =H2SiO3↓+2HCO ；④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，則非金屬性氮＞碳＞硅，所以答案是：氮＞碳＞硅；（3）因硝酸易揮發(fā)，則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸蒸氣，則應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去硝酸，所以答案是：飽和NaHCO3 ．