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（12分）
某化學研究性學習小組開展實驗探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清。由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：氣體可能為CO₂；猜想2：；
猜想3：。
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】該小組按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝入下列試劑（填編號）

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO₄溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

（2）A中品紅的作用是：                                        ；
（3）D中澄清石灰水的作用是：                                  。
通過該實驗，小組同學觀察到以下三個實驗現象：
① A中品紅褪色       ② C中品紅不褪色       ③ D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】由上述現象小組同學確認該氣體的成分是                               。

（12分）
【提出猜想】
猜想2：氣體可能為SO₂（2分）；猜想3：氣體可能為CO₂和SO₂的混合氣體（2分）
【實驗探究】
（1）B（2分）（2）檢驗SO₂氣體（2分）（3）檢驗CO₂氣體（2分）
【得出結論】SO₂和CO₂的混合氣體（2分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組欲測定KMnO₄的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO₄的質量。面對此情況，甲同學采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物反應產生的Cl₂被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算KMnO₄的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應時，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn²⁺）

取KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物mg進行實驗，請從上圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套反應裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的
玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去）
（1）在反應發生前，為了消除裝置內空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。

各裝置連接次序		A			C	C
對應的藥品		d：濃鹽酸 e：固體混合物			堿石灰	堿石灰

（2）上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K₂MnO₄與MnO₂物質的量之比是         。
（3）當A裝置內反應結束后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內鼓入一定量空氣，其目的是       。
（4）若測得堿石灰增重ng。為了計算KMnO₄的分解率α，該同學采用方法如下：設原mg的固體混合物中KMnO₄及MnO₂的物質的量分別為x、y，依據實驗數據m及n，可列出三個含x、y、α的等式，請你寫出這三個等式。（注意：等式中不用帶單位）
僅含m、x、y的等式①：m＝                    。
僅含n、x、y的等式②：n＝                    。
僅含α、x、y的等式③：α＝                   。
（5）另一同學設計更為簡單的方法（無須化學反應）也可測定KMnO₄的分解率α。
該同學的方法是：稱取一定量KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌，再進行“一系列實驗操作”并記錄實驗數據，最后經計算，即可得出KMnO₄的分解率α。該同學的“一系列實驗操作”是指          。

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