Question

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】A、加入FeCl3，Fe3+與OH-結(jié)合成Fe(OH)3，OH –濃度減小，因為Kw不變， 所以H+濃度增大，故b將向a變化，A正確；B、曲線上任何一點都是平衡點，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-7×1×10-7=1×10-14，B錯誤；C、水的電離是吸熱反應，升溫平衡正向移動， Kw增大，而c到b變化時Kw不變，故C錯誤；D、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以不可能出現(xiàn)c向d變化的過程，D錯誤。正確答案為A。