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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2
B.IO3－
C.MnO4－
D.HNO2

【答案】B
【解析】根據得失電子總數相等的原則，1 mol H2O2、IO3－、MnO4－、HNO2分別得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別氧化KI得到I2的物質的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO3－本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。

所以答案是：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在___________中（填寫儀器名稱）.

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關______、打開開關_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_________________．

（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是__________________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是__________。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________.滴定終點的現象是_____________________.通過實驗數據計算的該產品純度為______________（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3＋H2O=H2SO4
B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原AgNO3溶液的物質的量濃度為(　　)

A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

（2）步驟2中發生反應的離子方程式為______________________________

（3）步驟3中發生反應的化學方程式為______________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備乙炔的電石渣對環境污染極為嚴重，因此需要對水體進行凈化處理�，F取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+)，測定水質的數據如下表所示。

注：SS表示固體懸浮物

模擬工業處理流程如下：

已知：i．常溫時CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸對廢水進行預中和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關系是_______。

②廢水中SS含量隨時間變化如下表所示。

靜置時間(h)	1	2	3	4	5	6	24
SS含量(mg/L)	2500	1800	1300	900	820	800	780

為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_______。

③濾渣A的主要成分有SS和_______。

（2）根據表中數據，回答下列問題。

①化學絮凝沉淀過程中，加入FeSO4發生反應的離子方程式是______。

②熟石灰能促進沉淀的生成，結合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_______。

（3）用臭氧進一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉移______mol e-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質離子后，再蒸發結晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：

（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調整溶液的pH到______，使Fe3+轉化為Fe(OH)3。

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。