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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈,相對分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
(2)已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-483.6" KJ/mol
H₂O(l)= H₂O(g) △H="+44" KJ/mol
a):寫出H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質(zhì)量為____,這些H₂在標(biāo)況下的體積為______.

(1) △H="-5518" KJ/mol
(2) a) 2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ；△H="-571.6" KJ/mol
b

)6g , 67.2L

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y

則1 mol C與

反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱

H為

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 8分）已知：在298K、100kPa時，
①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)           △H₁= －400 kJ·mol^－1；
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)             △H₂= －570 kJ·mol^－1；
③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H₃= －2600 kJ·mol^－1；
（1）寫出298K時由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中

完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)。所得溶液為     。
將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實驗，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式               。
②加熱b，觀察到               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH="-92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 ( )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol^－¹，
（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol^－¹，
則Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3kJ·mol^－¹

B．－379.3kJ·mol^－¹

C．－332.8kJ·mol^－¹

D．＋317.3kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a b（填>, =" ," <）
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放

的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H ＝____________________

__。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) ="=" 3CO₂(g) +4H₂O(l) ΔH＝-a kJ·mol^-1
途徑II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1　　（abcd均為正值

）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H

₂(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________
（3）“西氣東輸”是西

部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量。據(jù)報道，同時燃?xì)鈨r格也將在現(xiàn)有的0.95元/m³的基礎(chǔ)上調(diào)整到1.31元/m³，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃?xì)夥矫娴南M大約是現(xiàn)在的____倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）
A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s)