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蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y

則1 mol C與

反應生成CO的反應熱

H為

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

(1)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-y

(2)C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-z

，設發生(1)的碳為amol, 發生(2)的碳為bmol,則有12（a+b）=7.2，32（a+0.5b）="12.8" ，解得a=0.2 b=0.4 ay+bz=x,解得z=" -(2.5x" -0.5 y)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l) ΔH= -572KJ/mol
若在標準狀況下，將H₂和O₂組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復到標準狀況下，氣體總體積減少33.6升，計算反應過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓變△H為（    ）kJ·mol-1

A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol^－¹。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O△H =－11036 kJ·mol^－¹

B．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)△H =－11036 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)△H =－11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l)△H =－5518kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式

(2)某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH^-）為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的化學鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/KJ.mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”“<”）
SiC_______Si; SiCl₄_______SiO₂
（2）能否根據鍵能的數據判斷單質Si晶體和化合物SiCl₄的熔點高低？（填“能”或“不能”）原因是：
（3）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si(s)+4HCl(g)，計算該反應的反應熱△H為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈,相對分子質量為114）完全燃燒生成液態水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
(2)已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-483.6" KJ/mol
H₂O(l)= H₂O(g) △H="+44" KJ/mol
a):寫出H₂與O₂反應生成液態水時的熱化學方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質量為____,這些H₂在標況下的體積為______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質。在某溶液中可發生下列反應：

(1)試將上述反應改寫成離子議程式
（2）該離子反應的平衡常數表達式為：K= ；
（3）

在水溶液中為紅色，

在水溶液中為黃色。某條件下該反應建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏（紅、黃）原因是

；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用

,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用

來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

某科學實驗將6mol

和8molH

充入一容積為2L的密閉容器中，測得H

的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（

圖中字母后數字表示對應的坐標）：

問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是（填答案編號）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H

的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是         （填答案編號）
a.容器內壓強不再改變                   b.容器內氣

體的密度不再改變
c.容器內氣體平均摩爾質量不再改變 d.容器內各物質的物質的量相等

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