【題目】已知溶液中：還原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點反應的離子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O
C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：
5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
【答案】D
【解析】
試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A．a點反應離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是S元素，故A錯誤；B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故B錯誤；C．c點到d點的反應離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，反應中生成0.3molI2，則轉移電子為0.5mol，故C錯誤；D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，生成硫酸鈉和單質碘，發生的反應為：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O，故D正確；故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。
（2）物質的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HB是弱電解質。
（1）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
（2）請你評價乙方案中難以實現之處和不妥之處： 。
III、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
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【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO
A．①③④
B．③⑦
C．③⑤
D．⑥
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應的方程式為____ ___，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________ 。
①當 X 為堿性鹽溶液，C 分子中有 22 個電子時，D 是__________（寫化學式）。
②當 X 為金屬單質時，X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為________ __，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。
（2）若 E 為單質氣體，D 為白色沉淀，A 可能是________（寫化學式）， X是_______（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？ 學生提出三個不同觀點。
觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑。
觀點 2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑。
觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。
（二）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是____________________（填化學式）。
（2）加入的足量試劑②是____________________（填化學式）。
（3）試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是__________。
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【題目】反應aA（g）+bB（g）
cC（g）(△H＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中a∶b∶c為 ；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_____，采取的措施是____________。
（3）比較第Ⅱ階段反應溫度（T２）和第Ⅲ階段反應溫度（T３）的高低；T２ T３（填“＜”“＞”“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | Y | Z | |
X | 硫 | W |
回答下列問題
（1）W元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__________。
（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。
（4）下列事實不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
A．Z單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
C．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（5）X與W兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. 熱穩定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
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