Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	Y	Z
X		硫	W

回答下列問題

（1）W元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）__________。

（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。

（4）下列事實(shí)不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；

A．Z單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

C．Z和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（5）X與W兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅦA族 （1分） （2）Si （1分） （3）（2分）

（4）b（2分） （5）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H＝687 kJ/mol （2分）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，X是Si，Y是N，Z是O，W是Cl。

（1）氯元素的原子序數(shù)是17，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則表中元素原子半徑最大的是Si。

（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物是二氧化碳，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，其電子式為。

（4）A．活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出非金屬減弱的，Z單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣能置換出S，因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于S，a正確；B．非金屬性強(qiáng)弱與得到電子的多少?zèng)]有關(guān)系，b錯(cuò)誤；C．Z和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，c正確。答案選b。

（5）X與W兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H＝687 kJ/mol。