Question

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

容器	甲	乙
容積（L）	0.5	0.5
反應放熱（kJ）	Q1	Q2
反應物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

 

下列說法正確的是

A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根據題中信息無法計算a值

D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v(正)＞ v(逆)

 

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：根據圖表數據可知容器體積為0.5L，當投料量A是1mol時和0.5mol時，達到平衡后前者不是后者的兩倍，且平衡時甲中A濃度小于1mol/L。可以說明x不等于2，且氣體體積減小，所以x=1，且兩者也不是等效平衡。由甲中A的轉化量大于一半即轉化量多于0.5mol，乙中A的轉化量等于50%，即轉化了0.25mol,可知放出的熱量Q1＞2Q2 ，B正確。由于兩個反應在相同條件下，平衡常數相同，通過三態法可計算出a的值。根據乙在t2時的平衡量關系，求出平衡常數K=2,根據D中數據Q=0.4/0.4*0.4=2.5＞2，說明反應向逆向移動，v(正)< v(逆)，錯誤。

考點：本題考查化學平衡的移動和化學反應熱問題。