【題目】進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解是否完全和水解產物，除加淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
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【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：
（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用 ． A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是 ． A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為 ． 缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ， 此法相比歐洲方法的優點是 ．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ． 此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 ．
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【題目】下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的是（ ）
A.
如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B.
如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣
C.
如圖裝置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
D.
如圖裝置可用于制取少量Cl2
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【題目】下列化合物的類別完全正確的是( )
A. H2SO4，酸，電解質B. Al2O3，金屬氧化物，非電解質
C. Na2CO3，堿，電解質D. CO2，酸性氧化物，電解質
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是( )
A. 明礬用作凈水劑B. 在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
C. 清晨在密林中看到縷縷光束D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產生紅褐色沉淀
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【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 
、CO 
中的若干種，現進行以下實驗： ①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，向濾液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據上述實驗，這包粉末中一定含有的離子是 ， 不能確定是否含有的離子可通過實驗（填實驗名稱）來進一步確定該離子．
（2）⑤中生成沉淀反應的有關離子方程式是 ．
（3）⑤中沉淀減少反應的有關化學方程式是 ．
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【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ） 
A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數K≈816
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【題目】烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法不正確的是（ ） 
A.化學式為C6H6O6
B.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C.烏頭酸能發生水解反應和加成反應
D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
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