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【題目】下列化合物的類別完全正確的是(  )

A. H2SO4,酸,電解質(zhì)B. Al2O3,金屬氧化物,非電解質(zhì)

C. Na2CO3,堿,電解質(zhì)D. CO2,酸性氧化物,電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

A. H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子,屬于酸,是電解質(zhì),故A正確;

B. Al2O3是金屬氧化物,熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B錯誤;

C. Na2CO3屬于鹽,是電解質(zhì),故C錯誤;

D. CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,是非電解質(zhì),故D錯誤,

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中不宜用物理性質(zhì)區(qū)別的是( )

A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油

C. 氯化銨和硝酸銨 D. 碘和高錳酸鉀固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.金屬鈉投入水中:Na+H2O═Na++OH+H2
B.鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O
D.氧化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4OH═AlO +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的說法中,正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

C. 1 mol·L1的兩種溶液,分別滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng),生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)(△H<0)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 , 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 , 化學(xué)反應(yīng)速率(以上均填增大、減小或不變).
(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達)
(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是(填寫編號).
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學(xué)用語回答下列問題.

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 除⑩外原子半徑最大的是
(2)①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為
(3)⑥和高價態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是 , ①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物,該化合物的電子式為;用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
(4)⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中,沸點高的是 , 原因是
(5)④和⑧兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
(6)寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式
(7)下列敘述中,肯定a金屬比b金屬活潑性強的是(填序號)
A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2
D.常溫時,a能從水中置換出氫,而b不能.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進行淀粉水解實驗,同時檢驗水解是否完全和水解產(chǎn)物,除加淀粉和水之外,還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)

1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______

2若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱ΔH_____0”““=”;升高溫度,其平衡常數(shù)值___增大”“減小不變);若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=______

3達到平衡后,改變某一外界條件不改變N2CO的量,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t2時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗.實驗操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是(
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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同步練習(xí)冊答案
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