Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①該反應中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為       ，反應中轉移電子數為         。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。

下列說法正確的是        
a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  
（3）若氯氣罐發生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是       （填化學式）。經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是                    。

Answer 1

（12分）（1）①Mn （1分）  HCl（1分）
②3mol （1分）    3N_A或1.806×10²⁴（2分）
（2）b（2分）
（3）d（1分）
（4）SO₂（1分）；BaCl₂（1分）。SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－（2分）

試題分析：（1）①化合價升高，被氧化，做還原劑；化合價降低，被還原，做氧化劑；故該反應中被還原的元素是Mn，還原劑是HCl。
②氯氣的物質的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。化學方程式中的4HCl(濃)被氧化的只是一般，即被氧化的HCl的物質的量為3mol，反應中轉移電子數為3N_A。
（2）a、鹽酸的濃度隨著反應逐漸變稀，稀到一定程度就不反應了，故錯；c、生成的是棕黃色的煙，故錯。故選b。
（3）a和c、堿性強，有腐蝕性，故錯；b、與氯氣反應不大，故錯。故選d。
（4）SO₂和Cl₂都有漂白性，但漂白原理不同，Cl₂具有強氧化性，漂白后不可逆轉，而SO₂與有色物質結合生成無色物質，漂白后可逆轉。故試管通入的氣體是SO₂。
SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，發生了氧化還原反應，離子方程式為SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－。檢驗選用BaCl₂，如有沉淀就發生了反應。
點評：本題考查的是氧化還原反應和氯氣的制備、性質及反應的知識，題目難度中，考查學生對基礎知識點的掌握以及分析問題、解決問題的能力。