Question

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究。
【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S₂C1₂。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S₂C1₂的熔點為76℃、沸點為138℃。
③ S₂C1₂+C1₂2SCl₂。④ S₂C1₂易和水發(fā)生反應(yīng)，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。⑤ClO₃^-+5Cl^-+6H=3C1₂↑+3H₂O 請回答下列問題：
【實驗裝置設(shè)計】

（1）B中所放試劑為                 ； C中所放試劑為                 。
（2）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是                                      ；
為了提高S₂C1₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                         ；
（3）G裝置的作用是                                                         ；
（4）寫出工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式                                          ；

Answer 1

共14分
（1）飽和食鹽水（1分） 濃硫酸（1分）
（2）產(chǎn)率降低（或防止發(fā)生副反應(yīng)或產(chǎn)品純度降低等）（1分）
控制鹽酸的滴速不要過快（1分）
（3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，吸收尾氣（2分）
（4）2C1₂ + 2Ca(OH)₂ =CaC1₂ + Ca(C1O)₂ + 2H₂O （2分）

試題分析：（1）A裝置是制取C1₂，B是除去HCl氣體，用的是飽和食鹽水。C是干燥C1₂，用的是濃硫酸。
（2）S₂C1₂+C1₂2SCl₂，故在加熱D時溫度不宜過高，其原因是產(chǎn)率降低（或防止發(fā)生副反應(yīng)或產(chǎn)品純度降低等）。為了提高S₂C1₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制鹽酸的滴速不要過快，充分反應(yīng)。
（3）因為S₂C1₂易和水發(fā)生反應(yīng)，所以G裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F，還有吸收尾氣。
（4）依據(jù)課本知識熟悉方程式，2C1₂ + 2Ca(OH)₂ =CaC1₂ + Ca(C1O)₂ + 2H₂O。
點評：本題主要考查了在實驗室中合成S₂C1₂，根據(jù)題目信息分析原因，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識的能力與解決問題的能力，綜合性較強，難度大。