【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A.H2O＋CaO＝Ca(OH)2
B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2
C.2H2O
O2↑＋2H2↑
D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO
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【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養殖、醫療解毒等，工業上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產流程如下圖所示，回答下列問題。
(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物質的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩通入溶液中，即可獲得 Na2S203，反應的化學方程式為___________________________。
(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環境下進行，若在酸性條件下產品會發黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。
(6)為測定產品中Na2S2O3 5H2O的純度，準確稱取樣品質量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。
反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示劑為______________________(填名稱)。
②滴定至終點時，溶液顏色的變化______________________。
③該實驗中，滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。
④下列操作可使產品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。
a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗
b.滴定過程中出現漏液
c.滴定結束時俯視讀數
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【題目】相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系正確的是
A.所含硫原子的物質的量之比為1：1
B.所含硫元素的質量比為5：4
C.所含氧元素的質量比為4：5
D.所含氧原子的物質的量之比為3：2
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為5×1018
B. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大
D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
該濃鹽酸的物質的量濃度為 ______ 
．
取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．
A.溶液中HCl的物質的量
溶液的濃度
C.溶液中
的數目
溶液的密度
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為
稀鹽酸．
該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制．
配制時，其正確的操作順序是
用字母表示，每個字母只能用一次
______ ；
A.用30mL水洗滌燒杯
次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約
的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線
處
在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒
次，洗滌液也轉移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 ______
若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d
，則此溶液的物質的量濃度為 ______ 
填字母
A.
B.
C.
D.
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【題目】科學家預言，被稱為“黑金”的“新材料之王”石墨烯將“徹底改變21世紀”。中國華為研發人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，已在世界上率先開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1－xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是
A. 有設計師建議該電池采用隔膜效果更好，可選用質子交換膜
B. 放電時，LiCoO2極發生的電極反應為：LiCoO2－xe＝Li1－xCoO2+xLi+
C. 石墨烯電池通過提高儲鋰容量進而提高能量密度，廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收
D. 石墨烯電池充電時LiCoO2極與電源負極相連
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【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為__________，其中所含官能團的名稱為__________；B生成C的反應類型為__________。
（2）D的名稱是__________。
（3）由C和E合成F的化學方程式為________________________________________。
（4）D的同分異構體中，能發生銀鏡反應且分子結構中含苯環的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構體的結構簡式為______________________ (一種即可)。
（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設計制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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【題目】（化學---選修3：物質結構與性質）
（1）
中
原子的雜化軌道類型為____________，分子空間構型為________________。
（2）已知：硼酸的電離方程式為
，試依據上述反應寫出
的結構式____________________。
（3）鈦鐵礦經過
等多種物質處理后會生成
等中間產物。
①晶體中存在_________________（填字母代號）。
A. 離子鍵 B. 
鍵 C. 
鍵 D.氫鍵
②
為粘稠狀、難揮發性的強酸，而
是易揮發性的強酸，其原因是____________________。
（4）
是離子晶體，其晶格能可通過下圖的
循環計算得到。
可知，
原子的第一電子親和能為___________
,晶格能為______________。
（5）
可用于制造高溫發熱元件，其在高溫時具有立方晶型，晶胞如圖所示。
已知晶胞參數為
，阿伏加德羅常數的值為
，則
原子與
原子之間的最短距離為_______
；的密度為_______________________
（列式表示）。
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