Question

【題目】SiO2是____________的酸酐，不溶于水。常溫下和NaOH溶液反應的化學方程式為________；堿性試劑不能保存在______塞的試劑瓶中。高溫下，SiO2和堿性氧化物（如CaO）反應的化學方程式為：_______；常溫下SiO2和氫氟酸反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】硅酸 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 玻璃 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O

【解析】

酸酐是含氧酸脫去一分子水或幾分子水后剩余的物質；常溫下SiO2和NaOH溶液反應產生硅酸鈉和水，硅酸鹽有粘性，會將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此堿性試劑不能使用玻璃塞，要用橡膠塞或軟木塞；SiO2是酸性氧化物，可以與堿性氧化物在高溫下反應產生硅酸鹽，可以與氫氟酸反應產生四氟化硅和水。

SiO2是H2SiO3脫去一分子水后剩余的物質，因此SiO2是硅酸的酸酐；在常溫下SiO2和NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，該反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以二氧化硅是酸性氧化物；玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與堿性試劑反應產生的硅酸鹽具有粘性，會將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此堿性試劑不能保存在玻璃塞 的試劑瓶中；SiO2中Si、O原子間以共價鍵結合，斷裂消耗很高的能量，CaO是離子化合物，Ca2+、O2-間以離子鍵結合，斷裂為離子也需要很高的能量，因此在高溫下，當SiO2、CaO獲得足夠能量時，會發生反應生成硅酸鈣，反應的化學方程式為：SiO2+CaOCaSiO3；常溫下SiO2可以和氫氟酸反應產生SiF4、H2O，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O。