Question

（每空2分，共16分）依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式： 正極：                       ；負極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

該反應的反應方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉化率         。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為         ；若X的核內中子數為20，則37 g XCl₂中所含質子的物質的量               。

Answer 1

(1) CH₃OH(l)+O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol^－1
（2）N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1
（3）O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-      2H₂＋4OH^-－4e^-==4H₂O
(4) X+3Y  2Z      75%
(5) 40 ;     18mol

解析