Question

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：

①寫出化合物甲的電子式___________________；

②寫出Z與甲反應的化學方程式__________________________________________________；

（2）.X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：

①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；

②Z與甲的反應的一種重要工業用途是___________________________________________；

③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象______________________________________________________________________                                         ；

（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業上常用于制取Z單質。則：

①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________________                           ；

②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現象是___________________________________                                         ；

③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共16分）（1）① ；    ② 2Mg+CO₂2MgO+C；

（2）①Si＋2OH^－＋H₂O＝ SiO₃^2－＋2H₂↑ ；    ② 制取高純硅；    ③產生白色膠狀沉淀；

（3）①Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O ；    ②產生白色膠狀沉淀；      ③  2 : 3

【解析】（1）根據元素的性質及結構可知，.X、Y、Z分別是C、O、Mg。

①甲是CO₂，含有極性鍵的共價化合物，電子式為。

②鎂能在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和碳，方程式為2Mg+CO₂2MgO+C。

（2）能和強堿反應的非金屬單質且是原子晶體的應該是硅，即X是Si。乙的水溶液是工業三酸之一，也是實驗室常用試劑，所以乙是氯化氫，則Y是氯原子，Z是氫元素。

①硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，方程式為Si＋2OH^－＋H₂O＝ SiO₃^2－＋2H₂↑。

②氫氣在高溫下含有四氯化硅可以制取高純硅，

③鹽酸是強酸，能制取硅酸，硅酸不溶于水，因此現象是產生白色膠狀沉淀。

（3）甲是一種具有磁性的化合物，則甲是四氧化三鐵，所以Z是鋁，X是鐵，乙是氧化鋁，Y是氧氣。

①氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。

②偏鋁酸鈉能和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，所以現象是產生白色膠狀沉淀。

③1mol鐵能生成1mol氫氣，而1mol能生成1.5mol氫氣，所以得到氣體的質量之比是2 : 3。