【題目】某元素原子的原子核外有三個電子層，K層電子數為a，L層電子數為b，M層電子數為b－a，該原子核內的質子數是(
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
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【題目】已知A、B、C為三種常見的單質，能發生如圖1所示的轉化關系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。
回答下列問題：
（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應的基態原子的價電子排布為_____________________。
（2）在B單質對應的基態原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。
（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結構式__________________________；兩者相比較沸點較高的是__________（填化學式）；Y分子中B對應原子的雜化方式為_________________。
（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發生反應A(Y)x (s) 
A (s) + x Y (g)，已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型是_____________。
（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有__________個原子，若距離最近的兩個原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數式表示）。
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【題目】pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1mL，分別加水稀釋到 100mL，其 pH 與溶液體積的關系如圖，下列說法不正確的是（ �。�
A．若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
B．
C．
D．
A.若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
B.稀釋后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.若 a=4.1，則 A 是強酸，B是弱酸
D.A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
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【題目】有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：
（1）
的官能團名稱為_____________。E的分子式為_______________。
（2）B→D的過程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應方程式：_________________。
（3）D→E的反應歷程如下：
寫出反應Ⅱ、Ⅲ的反應類型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式___________________。
a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀
b．常溫下能與Na2CO3反應并釋放出氣體
（5）請寫出以CH2=CH2為主要原料（無機試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：A
B……
目標產物）
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【題目】以下電子排布式是基態原子的電子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】現將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發生反應:
C(s)+H2O (g) 
CO(g)+H2(g)△H，測得壓強、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示。
（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1
2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2
C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3
則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（2）①下列措施能夠提高H2產率的是_______(填標號)
a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量
②a、b、c三點所對應的水的轉化率最小的是______________。
（3）700℃、P3時，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當反應進行到10min時，測得容器中H2的物質的量為0.12mol。
①10min內CO的平均反應速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數字)。
②此溫度下該反應的平衡常數K___________。
③向容器中投料后，在下圖中畫出從0時刻到t1時刻達到平衡時容器中混合氣體的平均摩爾質量的變化曲線。___________________
④從t1時刻開始，保持溫度不變，對容器加壓，混合氣體平均摩爾質量從t2時刻后變化如上圖，出現該變化的原因是____________________________________________。
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【題目】積極保護生態環境可實現人與自然的和諧共處．
①下列做法會加劇溫室效應的是（填字母）．
a．植樹造林 b．燃煤供暖 c．風力發電
②下列防治“白色污染”的正確方法是（填字母）．
a．使用可降解塑料 b．露天焚燒廢棄塑料 c．直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹．“禁止燃放煙花爆竹”的標識是（填字母）．
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統”發生的反應中
=6，則FexOy的化學式為_________________，“熱分解系統”中每分解lmolFexOy，轉移電子的物質的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如右圖所示。
①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；
②在TA溫度下的平衡常數K=__________________。
③提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項)。
④在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料，此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________；
②己知常溫下相關數據如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數K=________________。
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【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導體電極發生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
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