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一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產生二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況），則下列情況不可能的是（　�。�

A．加入銅的質量為6.4g

B．加入濃硫酸中溶質0.2mol

C．加入銅的質量大于6.4g

D．加入濃硫酸中含溶質多于0.2mol

銅粉與濃硫酸混合加熱，發生反應為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
A．由反應可知，n（Cu）=n（SO₂）=0.1mol，則Cu的質量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；
B．由反應可知，n（H₂SO₄）=0.2mol，隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，則加入濃硫酸中溶質應大于0.2mol，故B錯誤；
C．隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，加入Cu的質量可以大于6.4g，故C正確；
D．由B的分析可知，加入濃硫酸中含溶質多于0.2mol，故D正確；
故選：B．

練習冊系列答案

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①水解　②加成�、埘セ、芟ァ　、葶y鏡　　⑥中和。下列選項正確的（）

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B．③④⑤⑥

C．只有②④

D．只有③⑥

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（1）寫出C3O2的結構簡式__         __。
（2）寫出C3O2分別跟HCl、CH3CH2OH發生加成反應的化學方程式__                __；
___                             _。

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（2）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）______；

（3）C裝置中應盛的試劑為______，其作用是______；
（4）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現象是：______．

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硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中有銅剩余．
（1）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______．
（2）該小組認為還應有一定量的硫酸剩余．請說明銅片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：______．
（3）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的______（填寫字母編號）．
A．鐵粉B．BaCl₂溶液C．銀粉D．Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______．
（3）SO₂通入品紅試液中的現象為______．
（4）SO₂和NO₂都是大氣污染物，它們會引起雨水呈______（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．