【題目】將下列各種物質分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，溴水層幾乎成無色的是( )
A. 食鹽水B. 乙烯C. 甲烷D. 乙醇
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分） 綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 
①儀器B的名稱是。
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 
①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個數為 ， 在標準狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數目為 ， 某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣ ， 則該氯化物的摩爾質量為 ．
（2）4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氫原子，相同質量的C02和CO所含氧原子的物質的量之比為 ， 所含氧原子數相同的C02和CO的物質的量之比為 ， 標準狀況下體積比為 ．
（3）現有：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是、（填“過濾”；“分液”；“結晶”；“蒸餾”）
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【題目】X、Y、Z、W四種物質有如圖所示相互轉化關系．
（1）若Z、W是兩種酸，X黃綠色氣體，則：X、Y反應的化學方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化學式）．
（2）若X、W是兩種金屬，W的合金用于制造人造骨骼，與人體有很好的融合性，該反應常用于冶煉貴重金屬．則：X在空氣中變暗的化學方程式為 ．
（3）若X、Y是單質，Z、W均為化合物，W的摩爾質量比Z高71，則：Z的化學式為 ． 有白煙生成的化學方程式為 ．
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【題目】（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ， 還可使用代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為。
（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為。
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【題目】現有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應，生成0.6mol沉淀物，反應后溶液的體積為100mL求：
（1）求生成沉淀物的質量；
（2）反應中消耗氯化鋇的物質的量；
（3）反應后溶液的物質的量濃度．
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A.Al2（SO4）3═Al 
+3SO4﹣2
B.NaOH═Na++O2﹣+H+
C.NaHCO3═Na++H++CO 
D.Na3PO4═3Na++PO 
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【題目】為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是（ ）
物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸銅溶液（硝酸銀） | 銅粉 | 結晶 |
B | NaCl溶液（CuCl2） | NaOH溶液 | 萃取 |
C | 乙醇（水） | ------- | 分液 |
D | 銅粉（鐵粉） | 稀鹽酸 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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