【題目】為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是（ ）
物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸銅溶液（硝酸銀） | 銅粉 | 結晶 |
B | NaCl溶液（CuCl2） | NaOH溶液 | 萃取 |
C | 乙醇（水） | ------- | 分液 |
D | 銅粉（鐵粉） | 稀鹽酸 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】A．金屬銅可以將硝酸銀中的金屬銀置換出來，分離金屬銀和生成的硝酸銅液體采用過濾的方法，A不符合題意；
B．氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，B不符合題意；
C．乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質的分離采用蒸餾法，C不符合題意；
D．鐵粉可以和稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，D符合題意；
故答案為：D
A．發生反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，過濾分離出過量的銅和銀；
B．發生反應2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2
+2NaCl，產生沉淀應采用過濾分離；
C．乙醇與水互溶，不能用分液；
D．發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2
；
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A、c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是 ， 上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關系：c（NH ）c（Cl﹣）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ） 
A.①壓強對反應的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是（ ）
A. 燒堿與稀硫酸反應B. 乙醇在空氣中燃燒
C. 鎂與稀鹽酸反應D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點時，溶液從色變為色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結果保留4位有效數字）
滴定次數 | 待測溶液 | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙酸和乙醇的敘述不正確的是( )
A. 它們都是烴的衍生物B. 它們分子中都含有羥基
C. 它們的官能團不同D. 它們具有相同的化學特性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖 
（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為 ， 放電后該電極質量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應式為 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com