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反應NH₄HS（s）

NH₃(g)+H₂S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（）

A．溫度、容積不變時，通入SO₂氣體	B．移走一部分NH₄HS固體
C．容積不變，充入氮氣	D．充入氮氣，保持壓強不變

A選項發(fā)生反應：SO₂+2H₂S

3S+2H₂O，減小生成物濃度，故平衡正向移動；B選項，NH₄HS為固體，故不能使平衡移動；C選項，由于容積不變，原平衡中各物質(zhì)的濃度沒變化，故不發(fā)生移動；D選項，充入不參加反應的N₂，且恒壓，則體積增大，濃度減小，故平衡發(fā)生移動，故選BC。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：Fe₂(SO₄)₃+6KSCN

2Fe(SCN)₃+3K₂SO₄達到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是：

A．KSCN

B．K₂SO₄

C．NaOH

D．FeCl₃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩緩通入CO₂氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時，容器體積縮小至最小，為原體積的

。隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。

（1）①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。此時，通入標準狀況下的CO₂氣體多少升？容器甲中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是多少？
②活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO₂，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改變干燥管中Na₂O₂的量，可通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO₂的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動。則Na₂O₂的質(zhì)量最小值應大于______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某體積可變的密閉容器里盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
A+3B

2C
若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為vL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是 [ ]
①原混合氣體的體積為1.2Vl ②原混合氣體的體積為1.1vL ③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05vL ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05vL

A．①	B．②
C．③	D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是(　　)
A.C的生成速率與C的分解速率相等?
B.單位時間生成n mol A同時生成3n mol B?
C.A、B、C的濃度不再變化?
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關(guān)系如下圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

（1）420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為：________________________；若反應中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子___________mol。
（2）600—800 K時，會發(fā)生反應：XeF₆(g)

XeF₄(g)+F₂(g)，其反應熱ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A2和B2，在不同溫度下任其發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)2

AB2(g)，分別在某時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)繪成圖，不正確的敘述是

A．反應是放熱反應

B．E、F二點尚未達到平衡狀態(tài)

C．H、I二點尚未達到平衡狀態(tài)

D．G、H、I三點功能已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)==bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（雙選）……（）

A．平衡向正反應方向移動了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了	D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）。
⑴若開始時放入1 molN₂和3 mol H₂，達到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質(zhì)的量為        mol。
⑵若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達到平衡時生成的NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為          mol和         mol 。[平衡時NH₃的質(zhì)量分數(shù)與⑴相同]
⑶若開始時放入x molN₂和6mol H₂和2mol NH₃，達到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝       ，y＝      。平衡時H₂的物質(zhì)的量       （選一個編號）。

A．大于6mol	B．等于6mol
C．小于6mol	D．可能大于、小于或等于6mol

作出判斷的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH₃，再次達到平衡后，NH₃的質(zhì)量分數(shù)為
       。

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