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在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A2和B2,在不同溫度下任其發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g),分別在某時刻測得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)繪成圖,不正確的敘述是
A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)
C.H、I二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)
D.G、H、I三點(diǎn)功能已達(dá)平衡狀態(tài)
C
隨著溫度的升高反應(yīng)速率加快,從G到H、I,AB3%所占的體積分?jǐn)?shù)降低,能得出正反應(yīng)是放熱反應(yīng);E、F兩點(diǎn)AB3%比G點(diǎn)低,原因是低溫下反應(yīng)速率慢,反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生如下反應(yīng):


 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                                  (   )

       A.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),
升溫時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),
升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動
C.在相同溫度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙
容器中加入3molC,若甲容器經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài),則乙容器達(dá)到平衡時所需要的時間也是30s
D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,用甲容器分別進(jìn)行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB;第二次加入2molA.2molB和3molC;第三次加入4molC。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是                                       
A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C.在其他條件不變時,升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱方向移動
D.在其他條件不變時,增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是(   )
A.溫度、容積不變時,通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體
C.容積不變,充入氮?dú)?/td>D.充入氮?dú)猓3謮簭?qiáng)不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在密閉容器中,將0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加熱到773 K 時,達(dá)到下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=9,求CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在圖中x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該圖表示x%、同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,符合曲線反應(yīng)的是
A.2NH3(氣)N2(氣)+3H2-Q
B.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)+Q
C.4NH3(氣)+3O2(氣)2N2(氣)+6H2O(氣)+Q
D.C(固)+H2O(氣)H2(氣)+CO(氣)-Q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,氣體A可發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)B(氣)+ 3C(氣),若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25,則A的化學(xué)式量可能為                                
A.34
B.8.5
C.17
D.16

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)  △H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化

關(guān)系如右圖。下列說法正確的是     
A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)
C.25 min時,導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中,只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3 △H<0,達(dá)到平衡后,為使H2的轉(zhuǎn)化率增大,下列說法正確的是(  )
A.升高溫度,降低壓強(qiáng),增加氮?dú)?/td>
B.降低溫度,增大壓強(qiáng),加入催化劑
C.升高溫度,增大壓強(qiáng),增加氮?dú)?/td>
D.降低溫度,增大壓強(qiáng),分離部分氨

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同步練習(xí)冊答案
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