Question

【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣，在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態的H2O，燃燒后所得氣體的體積為35mL，則該混合物可能為

A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

Answer 1

【答案】B

【解析】

氣態烴類物質碳原子個數一般小于4，令烴的分子式為CxHy，寫出其燃燒方程式，利用反應前后的體積差計算分析、判斷。

因為氣態烴的碳原子個數一般小于，假設烴分子式為CxHy，烴在氧氣中燃燒生成CO2和液態的H2O，說明烴完全燃燒，或恰好反應，或氧氣過量。用體積差計算。

CxHy+(x+y/4)O2xCO2+ y/2H2O 氣體體積減小△V

1 x+y/4 x 1+y/4

10mL (10+50)mL-35mL=25mL

10mL:25mL=1：(1+y/4)，解得y=6 。由于x+y/4<5，所以x<3.5，因此只能是x=2或x=3。故為乙烷或丙烯，選項B符合題意。