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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力

A. 逐漸變小B. 先變大后變小

C. 先變小后變大D. 逐漸增大

【答案】C

【解析】

向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有離子，繼續(xù)加硫酸，硫酸過(guò)量，溶液中H+ 和SO42-增多，所以溶液的導(dǎo)電能力先變小后變大。

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?0.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器有零刻度線的是:①溫度計(jì) ②量筒 ③燒杯 ④天平

A.①②B.①④C.③④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程主要發(fā)生化學(xué)變化的是

A.冰雪融化B.干冰氣化C.紅磷燃燒D.硬木雕刻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. Ag+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、H+、SO42-、OH-

C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D. K+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。

下列說(shuō)法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化時(shí)需克服離子鍵

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子

A. 核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子B. 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關(guān)系：c（NH ）c（Cl﹣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)(C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。

(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

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