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對于可逆反應4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是(　　 )。

A．達到平衡時：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃,則反應達到平衡狀態。

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應的速率關系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

A、正確，達到平衡時：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)，用v_正(O₂)表示正速率，用v_逆(NO)表示逆速率，速率比等于計量數之比，說明正速率等于逆速率。
B、不正確，單位時間內生成x mol NO是正確速率，消耗x mol NH₃也是正速率,不能說明反應達到平衡狀態。
C、不正確，達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率也變小，因為正確反應物、生成物濃度均變小；
D、不正確，化學反應的速率關系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)時，不能說明正反應速率等于逆反應速率，應為3v_正(NH₃)=2v_逆(H₂O)時才能說明化學反應達到平衡。
選A。

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寒假作業假期園地中原農民出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發生反應：4R(g)＋3Q(g)

2X(g) ＋nY(g)，反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應中方程式的n值是

A．4

B．5

C．6

D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，xA + yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是　　　。

( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向　   方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是___________________。
( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為   　　　    。
( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應：Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數K＝1．47，1173K時平衡常數K＝2．15。
（1）該反應的平衡常數表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在
t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO₂濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態，請在圖上
畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol/L CH₃COOH溶液，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡逆反應方向移動

B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H^＋)減少

D．加入少量CH₃COONa 固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發生反應。達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8，則該反應的化學平衡常數為（）

A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）己知：

（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H₂(g）＋O₂(g)="2" H₂O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）      △H=－393.5KJ/mo

l
（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O₂(g)=CO₂(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式：

            。
（3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩定的物質是                   。
（4）工業上制H₂的一個重要反應是：CO(g)+H₂O(g)?CO₂ (g)+H₂(g)
①該反應的△H=         。
②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是       。

A．升高溫度	B．增大壓強
C．選擇合適的催化劑	D．增大H₂O(g)的濃度

③平衡常數K的表達式：K=                。
④800℃時，該反應的平衡常數K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H₂O)=4mol/L，則達平衡時，C(H₂）=        ，CO的轉化率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題